Was sind edle und unedle Metalle?

Edle und unedle Metalle sind in der Chemie wichtige Werkstoffe, welche sich in ihren Eigenschaften und besonders in ihrem Reaktionsverhalten stark unterscheiden:
Edle Metalle (oder Edelmetalle) gehören zu der Gruppe von Metallen, welche in der elektrochemischen Spannungsreihe gegenüber Wasserstoff, beziehungsweise der Normal-Wasserstoffelektrode, ein positives Standardpotential besitzen. Reagieren diese Metalle mit Wasser oder einer anderen wässrigen Lösung, entsteht kein Wasserstoff. Sie werden als Elektronenakzeptoren bezeichnet, da sie nur schlecht Elektronen abgeben können. Demnach trifft die Korrosionsbeständigkeit zu. Sie bleiben nämlich trotz Einwirkung von Luft und Wasser chemisch stabil, und das dauerhaft. Eine oxidbeständige Schicht wird gebildet, welche eine weitere Oxidation verhindert.

Unedle Metalle hingegen entwickeln unter der Reaktion mit Säure Wasserstoff. Die Entstehung und Nicht-Entstehung von Wasserstoff ist eine der wichtigsten Unterscheidungsmerkmale der beiden Metallkategorien. Die Redoxpaare (Stoffe, welche bei einer Redoxreaktion miteinander reagieren) von unedlen Metallen besitzen negativere Standardpotentiale als die Normal-Wasserstoffelektrode. Daher werden unedle Metalle auch als Elektronendonatoren bezeichnet.

Unedle Metalle sind Metalle, die schnell Elektronen abgeben. Unedle Metalle oxidieren, das bedeutet sie reagieren mit dem Sauerstoff aus der Luft. Diese Eigenschaften weisen zB. Eisen, Aluminium und Zink auf. Edelmetalle sind Metalle, die nur schlecht oder überhaupt keine Elektronen abgeben. Gold, Silber und Kupfer, Platin, Palladium, Iridium, Rhodium oder auch Quecksilber sind Edelmetalle.